Soal Latihan Redoks dan Elektrokimia

SOAL BAB VI

TIPE  I

1. Berikut ini yang merupakan contoh reaksi oksidasi adalah . . .

A. peragian tapai

B. mendidihkan air

C. melebur besi

D. pembakaran bensin

E. penyepuhan logam

2. Berikut ini merupakan contoh oksidasi yang dapat dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, kecuali . . .

A. menyalakan kompor

B. pembakaran bensin pada mesin motor

C. pembakaran solar pada mesin diesel

D. pelapisan logam besi agar tahan karat

E. perkaratan besi

3. Berikut ini merupakan reaksi oksidasi yang berlangsung sangat cepat, kecuali . . .

A. pembakaran mercon

B. perkaratan besi

C. ledakan bom

D. pembakaran bensin

E. penyalaan kompor

4. Oksidator-oksidator berikut memenuhi kriteria oksidasi reduksi dalam konsep lama kecuali . . . .

A. MnO₂

B. KMnO₄ dalam asam

C. CaCO₃

D. KClO₃

E. O₂

5. Reaksi KMnO₄ dalam suasana asam adalah:

KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄

 + MnSO₄ + H₂O + O

Jika koefisien KMnO₄ = 2, maka koefisien O adalah . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

6. Reaksi batu kawi dalam suasana asam adalah:

MnO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂O

   + O

Jika koefisien batu kawi = 2, maka koefisien O adalah . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

7. Pemanasan oksidator kalium khlorat menghasilkan kalium khlorida dan oksigen nascen. Jika koefisien kalium khlorat = 1, maka koefisien O adalah . . .

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

8. Reaksi oksidasi asam oksalat dengan KMnO₄ dalam asam sulfat, adalah .

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Zat X + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Jika H₂C₂O₄ = 10 molekul, maka jumlah molekul zat X adalah . . .

A. 5

B. 10

C. 15

D. 20

E. 25

9. Zat X + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Pada reaksi tersebut, zat X adalah . .

A. FeCl₂

B. Fe₂SO₄

C. FeCl₃

D. Fe(SO₄)₃

E. FeSO₄

10. Pada reaksi Al₂S₃ + O₂ → Zat X + SO₂ , maka zat X adalah . . .

A. Al₂O

B. AlO

C. Al₂O₃

D. AlO₂

E. Al₂O₅

11. Jika koefisien aluminium karbida pada reaksi oksidasi aluminium karbida dengan O₂ adalah lima, maka koefisien CO₂ yang terbentuk adalah . . .

A. lima

B. sepuluh

C. lima belas

D. dua puluh

E. dua puluh lima

12. Yang bilangan oksidasinya nol adalah oksigen dalam. . .

A. O₂

B. H₂O

C. CO₂

D. Na₂O₂

E. F₂O

13. Yang bilangan oksidasinya -1 adalah oksigen dalam. . .

A. CaO

B. H₂O

C. CO₂

D. Na₂O₂

E. F₂O

14. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah oksigen dalam. . .

A. CaO

B. BaO₂

C. F₂O

D. Na₂O₂

E. P₂O₅

15. Yang bilangan oksidasinya nol adalah hidrogen dalam. . .

A. HCl

B. H₂O

C. NH₃

D. HNO₃

E. H₂

16. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah hidrogen dalam. . .

A. HCl

B. NaH

C. CaH₂

D. AlH₃

E. H₂

17. Bilangan oksidasi H dalam CaH₂ adalah . . .

A. -2

B. -1

C. 0

D. +1

E. +2

18. Sebuah unsur yang dalam senyawa apapun bilangan oksidasinya selalu -1 adalah . . .

A. hidrogen

B. oksigen

C. khlorin

D. bromin

E. fluorin

19. Yang bilangan oksidasinya +2 adalah . . .

A. ion fero

B. ion feri

C. ion sulfat

D. ion nitrat

E. ion kalium

20. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah . . .

A. ion kalsium

B. ion aluminium

C. ion karbonat

D. ion nitrat

E. ion natrium

21. Yang bilangan oksidasinya -1 adalah . . .

A. ion kalsium

B. ion aluminium

C. ion karbonat

D. ion nitrat

E. ion natrium

22. Yang bilangan oksidasinya -2 adalah . . .

A. ion kalsium

B. ion aluminium

C. ion silikat

D. ion khlorida

E. ion kupri

23. Yang bilangan oksidasinya -3 adalah . . .

A. ion barium

B. ion stano

C. ion plumbi

D. ion phosphit

E. ion iodida

24. Yang bilangan oksidasinya +4 adalah . . .

A. ion kalsium

B. ion stani

C. ion plumbo

D. ion phosphit

E. ion iodida

25. Khlor mempunyai bilangan oksidasi +1 terdapat pada  . . .

A. ion khrorida

B. gas khlor

C. ion hipo khlorit

D. ion khlorit

E. ion khlorat

26. Bilangan oksidasi ion perbromat adalah . . .

A. -1

B. -2

C. 0

D. +5

E. + 7

27. Bilangan oksidasi unsur brom dalam ion perbromat adalah . . .

A. -1

B. -2

C. 0

D. +5

E. + 7

28. Bilangan oksidasi unsur khlor dalam ion khlorat adalah . . .

A. -1

B. -2

C. 0

D. +5

E. + 7

29. Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO₄^- adalah . . .

A. -1

B. -2

C. +7

D. +5

E. + 4

30. Sebuah persenyawaan terdiri atas 3 macam unsur. Di antara senyawa berikut, yang atom sentralnya mempunyai bilangan oksidasi 6 adalah . . .

A. H₃PO₄

B. CaSO₄

C. NaBrO₃

D. KMnO₄

E. AlAsO₄

31. Pada reaksi MnO₂ + H₂SO₄+KNO₂ → MnSO₄ + H₂O + KNO₃, yang bilangan oksidasinya bertambah adalah unsur . . .

A. Mn

B. O

C. H

D. S

E. N

32. Perubahan bilangan oksidasi Mn pada perubahan KMnO₄ → MnSO₄ adalah . . .

A. 2 → 3

B. 7 → 2

C. -2 → 0

D. 2 → 7

E. tidak ada perubahan bilangan oksidasi

33. Di antara reaksi berikut yang menunjukkan adanya peningkatan bilangan oksidasi adalah . . .

A. C₂O₄^2- → 2 CO₂

B. 2ClO₃^- + 6H⁺→ Cl₂ + 3H₂O

C. NO₃^- + 2H⁺→ NO₂ + H₂O

D. SO₄^2- + 4H⁺ → SO₂ + 2H₂O

E. Cl₂ → 2Cl^-

34. Di antara reaksi berikut yang reaksi redoks adalah . . .

A. CaO + H₂O → CA(OH)₂

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

D. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

E. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

35. Reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah . . .

A. AlCl₃ + 4 NaOH → 3 NaCl + NaAlO₂ + 2 H₂O

B. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

C. 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + SO₂

D. 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂

E. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

36. Pernyataan yang benar mengenai reaksi Na + Cl₂ → 2Na⁺Cl^- adalah . .

A. reaksi tersebut adalah reaksi netralisasi

B. oksidasi terjadi pada Cl₂ → 2Cl-

C. reduksi terjadi pada Na → Na⁺

D. Oksidatornya adalah Cl₂

E. reduktornya mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +1 → 0

37. Pada perubahan Cl₂ → Cl^- + ClO₃^-, pernyataan berikut yang salah adalah . . . .

A. bilok Cl naik dari 0 → 7

B. bilok Cl turun dari 0 → -1

C. reduktornya adalah Cl₂ pada reaksi Cl₂ → ClO₃^-

D. oksidatornya adalah Cl₂ pada reaksi Cl₂ → Cl^-

E. oksidasinya adalah Cl₂ → Cl^-

38. Pada reaksi:

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

A. oksidatornya adalah H₂SO₄

B. bilangan oksidasi Mn sebelum reaksi 7

C. Bilangan oksidasi Mn naik

D. Bilangan oksidasi O turun

E. Bilangan oksidasi S naik

 

39. Berikut ini yang merupakan reaksi untuk oksidator adalah . . .

A. Cl^- → Cl₂

B. MnO₂ → Mn²⁺

C. SO₃ → SO₄^2-

D. CH₄ → CO₂

E. Fe²⁺ → Fe³⁺

40. Berikut ini yang reaksi auto redoks adalah . . .

A. Fe²⁺ → Fe³⁺

B. Cl₂ → Cl^-

C. Cl₂ → ClO^-

D. Na + Cl₂ → NaCl

E. Br₂ → Br^- + BrO₃^-

41. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan air dingin membentuk basa adalah . .

A. natrium

B. kalsium

C. aluminium

D. lithium

E. barium

42. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan HCl adalah . .

A. Fe

B. Zn

C. K

D. Na

E. Ag

43. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan HNO₃ adalah . .

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Pt

E. Ag

 44. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan H₂SO₄ encer adalah

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Ca

E. Mg

45. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan MgSO₄ encer adalah

A. Li

B. K

C. Ba

D. Ca

E. Fe

TIPE  II

1. Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi yang dapat dijumpai dalam kehidupan sehari-hari adalah . . .

(1) penyalaan kompor

(2) fermentasi

(3) pembakaran bensin

(4) foto sintesis

2. Mengenai proses perkaratan besi, pernyataan berikut yang benar adalah . . .

(1) termasuk reaksi oksidasi

(2) berlangsung sangat lambat

(3) menimbulkan kerugian besar

(4) pengecatan, merupakan salah satu cara untuk mengatasinya

3. Berikut ini yang merupakan proses oksidasi yang terjadi dalam tubuh mahluk hidup adalah . . .

(1) hidrolisis sakarida

(2) penguraian lemak

(3) hidrolisis protein

(4) mengubah karbohidrat menjadi tenaga

4. Senyawa-senyawa berikut yang dianggap oksidator pada konsep lama adalah . . .

(1) MnO₂

(2) KMnO₄ dalam asam

(3) H₂SO₄ pekat

(4) HCl

5. Oksidator asam nitrat pekat, menghasilkan O melalui reaksi:

HNO_3(aq) → H₂O_(l) + NO_2(g) + O

Setelah koefisien disetarakan, maka

(1) 100 molekul HNO₃ setara dengan 100 molekul H₂O

(2) 50 ml HNO₃ setara dengan 50 ml gas NO₂

(3) 2 molekul HNO₃ setara dengan 2 atom O

(4) 10 atom O setara dengan 20 molekul gas NO₂

6. Diketahui zat X menghasilkan oksigen menurut reaksi:

Zat X + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂O

   + O

Yang benar dari pernyataan berikut adalah . . .

(1) zat X = KMnO₄

(2) zat X pasti mengandung Mn

(3) zat X adalah reduktor

(4) zat X = serbuk batu kawi

7. Pemanasan kalium khlorat menghasilkan kalium khlorida dan oksigen nascen. Sehubungan dengan reaksi itu pernyataan berikut yang benar adalah . . . . .

(1) kalium khlorat = KClO₄

(2) kalium khlorida = KCl

(3) kalium khlorat adalah reduktor

(4) jika tersedia 10 mol kalium khlorat maka dihasilkan 30 mol O.

8. Reaksi oksidasi asam oksalat dengan KMnO₄ dalam asam sulfat, adalah .

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Zat X + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Jika H₂C₂O₄ = 10 molekul, maka . . .

(1) KMnO₄ =  4 molekul

(2) Zat X = CO₂

(3) H₂SO₄ = 6 molekul

(4) Zat X = 20 molekul

9. Zat X + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

Pernyataan berikut yang benar adalah . .

(1) zat X mengandung Fe

(2) KMnO₄ = oksidator

(3) Fe₂(SO₄)₃ = feri sulfat

(4) zat X = Fe(SO₄)₂

10. Pada reaksi Al₂S₃ + O₂ → Zat X + zat Y , maka . . .

(1) jika zat X mengandung Al, maka tiap molekul zat X mengandung 2 atom O

(2) jika zat X mengandung S maka zat X = SO₂

(3) Al₂S₃ = aluminium sulfat

(4) zat X dan zat Y adalah oksida

11. Sebuah senyawa terdiri atas unsur Al dan C. Senyawa itu dibakar. Pernyataan berikut yang benar adalah . . .

(1) senyawa tersebut adalah AlC₃

(2) nama senyawa yang dibakar itu adalah aluminium karbida

(3) salah satu oksida yang terbentuk adalah Al₂O

(4) salah satu oksida yang terbentuk adalah CO₂

12. Yang bilangan oksidasinya nol adalah. . .

(1) O₂

(2) H₂

(3) HCl

(4) NaCl

13. Yang bilangan oksidasinya -1 adalah. . .

(1) ion natrium

(2) ion bromida

(3) ion feri

(4) ion perkhlorat

14. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah. . .

(1) ion kalium

(2) oksigen dalam F₂O

(3) ion kupro

(4) oksigen dalam CaO

15. Yang bilangan oksidasinya nol adalah. . .

(1) unsur

(2) anion

(3) persenyawaan

(4) kation

16. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah hidrogen dalam. . .

(1) HCl

(2) NaH

(3) H₂SO₄

(4) AlH₃

17. Bilangan oksidasi H berikut yang benar adalah . . .

(1) +1 dalam senyawa pada umumnya

(2) -1 dalam HF

(3) -1 dalam NaH

(4) -1 dalam NH₃

18. Tentang bilangan oksidasi F pernyataan berikut yang benar adalah. . .

(1) harga + 5 dalam HFO₃

(2) harganya -1 dalam senyawa F dengan unsur lain

(3) harga +3 dalam HFO₂

(4) harganya 0 dalam F₂

19. Yang bilangan oksidasinya +2 adalah . . .

(1) ion fero

(2) ion kalsium

(3) ion stano

(4) ion nitrat

20. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah . . .

(1) ion kalsium

(2) ion aluminium

(3) ion karbonat

(4) ion merkuro

21. Yang bilangan oksidasinya -1 adalah . . .

(1) ion khlorida

(2) H dalam NaH

(3) ion perkhlorat

(4) H dalam NH₃

22. Yang bilangan oksidasinya -2 adalah . . .

(1) ion kalsium

(2) ion sulfat

(3) ion plumbo

(4) ion karbonat

23. Yang bilangan oksidasinya -3 adalah . . .

(1) ion arsenat

(2) ion aluminium

(3). ion phosphat

(4) ion khlorit

24. Yang bilangan oksidasinya +4 adalah . . .

(1) ion stano

(2) ion stani

(3) ion plumbo

(4) ion plumbi

25. Unsur berikut yang  mempunyai bilangan oksidasi +1 adalah  . . .

(1) Cl dalam asam perkhlorat

(2) Br dalam asam hipobromit

(3) Cl dalam HCl

(4) H dalam HCl

26. Bilangan oksidasi Br dalam ion bromit adalah . . .

(1) sama dengan bilok ion aluminium

(2) tiga

(3) sama dengan bilok N dalam NH₃ tetapi tandanya berlawanan

(4) sama dengan bilok Cl dalam HClO

27. Bilangan oksidasi unsur brom dalam ion perbromat adalah . . .

(1) = bilok Cl dalam ClO₄^-

(2) = +7

(3) = bertanda positif

(4) = bilok I dalam ion per-iodat

28. Bilangan oksidasi +5 terdapat pada 

(1) atom Cl dalam ClO₃^-

(2) atom P dalam Phospor penta khlorida

(3) atom Br dalam asam bromat

(4) As dalam As₂O₅

29. Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO₄^- adalah . . .

(1) -1

(2) = bilok Cl dalam ion per khlorat

(3) = bilok ClO₄^-

(4) = bilok Br dalam HBrO₄

30. Sebuah persenyawaan terdiri atas 3 macam unsur. Di antara senyawa berikut, yang atom sentralnya mempunyai bilangan oksidasi 5 adalah . . .

(1) H₃PO₄

(2) CaSO₄

(3) HNO₃

(4) KMnO₄

31. Pada reaksi MnO₂ + H₂SO₄+KNO₂ → MnSO₄ + H₂O + KNO₃, pernyataan berikut yang benar adalah . . .

(1) bilok Mn naik

(2) bilok H₂SO₄ turun

(3) bilok N turun

(4) oksidatornya adalah MnO₂

32. Pada perubahan KMnO₄ → MnSO₄ adalah . . .

(1) bilok K naik

(2) bilok Mn turun

(3) bilok O turun

(4) perubahan tersebut adalah reduksi

33. Di antara reaksi berikut yang menunjukkan adanya peningkatan bilangan oksidasi adalah . . .

(1) C₂O₄^2- → 2 CO₂

(2) CH₄ → CO₂

(3) ion fero → ion feri

(4) MnO₄^- → Mn²⁺

34. Di antara reaksi berikut yang reaksi redoks adalah . . .

(1) 4 MnO₂ + CH₄ → 4MnO + 2H₂O + CO₂

(2) Na₂O + N₂O₅ → 2 NaNO₃

(3) Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

(4) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

35. Reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah . . .

(1) ZnCl₂ + 4 NaOH → 2 NaCl + Na₂ZnO₂ + 2 H₂O

(2) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

(3) CaO + SO₃ → CaSO₄

(4) 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + SO₂

36. Pernyataan yang benar mengenai reaksi Na + Cl₂ → 2Na⁺Cl^- adalah . .

(1) bilok Na naik

(2) bilok Cl turun

(3) Na berfungsi sebagai reduktor

(4) Cl₂ berfungsi sebagai reduktor

37. Pada perubahan Cl₂ → Cl^- + ClO₃^-, pernyataan berikut yang benar adalah . . . .

(1) terjadi dalam suasana basa panas

(2) bilok Cl naik dari 0 → 7

(3) bilok Cl turun dari 0 → -1

(4) merupakan reaksi autoredoks

38. Pada reaksi:

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

(1) oksidatornya adalah H₂C₂O₄

(2) bilangan oksidasi Mn sebelum reaksi 7

(3) bilangan oksidasi Mn naik

(4) bilangan oksidasi S tidak berubah

39. Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . .

(1) Cl^- → Cl₂

(2) MnO₂ → Mn²⁺

(3) C → CO₂

(4) SO₃ → SO₄^2-

40. Jika gas Cl₂ direaksikan dengan NaOH sambil dipanaskan maka . . .

(1) salah satu produknya adalah NaCl

(2) produk yang lain adalah NaClO

(3) reaksinya adalah autoredoks

(4) NaOH berfungsi sebagai oksidator

41. Reaksi dengan air berikut yang berlangsung adalah . . .

(1) natrium  + H₂O

(2) kalsium + H₂O

(3) barium + H₂O

(4) tembaga + H₂O

42. Reaksi dengan asam berikut yang berlangsung adalah . . .

(1) Fe + H₂SO₄ encer

(2) Zn + HCl

(3) Hg + HNO₃ encer

(4) Pb + H₂SO₄ pekat

43. Campuran berikut yang tidak menimbulkan reaksi adalah . .

(1) Cu + HCl

(2) Pt + aqua regia

(3) Au + HNO₃ pekat

(4) Cu + air raja

 44. Reaksi berikut yang berlangsung adalah . . .

(1) Li + CaCl₂

(2) Fe + MgCl₂

(3) Zn + CuSO₄

(4) Cu + FeSO₄

45. Reaksi dengan basa berikut yang berlangsung adalah . . .

(1) Li + Ca(OH)₂

(2) Fe + NaOH

(3) Na + Mg(OH)₂

(4) Zn + KOH

TIPE  III

1. Pembakaran adalah salah satu contoh reaksi oksidasi

SEBAB

Pembakaran adalah proses kimia

2. Bensin, adalah salah satu oksidator

SEBAB

Bensin dapat teroksidasi dengan sangat cepat

3. Proses perkaratan adalah proses reduksi yang dialami oleh logam besi

SEBAB

Dalam perkaratan, besi mengalami reduksi cepat.

4. Dalam konsep klasik, semua oksidator harus mengandung oksigen

SEBAB

oksidator dalam konsep klasik adalah zat yang teroksidasi

5. Selain oksigen gas yang dilepas oleh oksidator asam nitrat pekat adalah NO₂

SEBAB

Asam nitrat adalah asam kuat dengan rumus HNO₃

6. Pada reaksi:

Zat X + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₂O

   + O

maka zat X pasti mengandung Mn

SEBAB

Hanya senyawa Mn yang dengan H₂SO₄ bersifat oksidator

7. Kalium khlorat adalah oksidator yang eksplosif

SEBAB

Campuran kalium khlorat dengan reduktor yang sesuai dapat menghasilkan ledakan yang kuat

8. Reaksi oksidasi asam oksalat (H₂C₂O₄) menghasilkan gas asam belerang

SEBAB

Setiap oksidasi senyawa yang mengandung belerang akan menghasilkan SO₂

9. Jika zat X + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + H₂O

maka zat X adalah senyawa feri (Fe⁺³)

SEBAB

Salah satu hasil reaksi tersebut adalah garam ferisulfat

10. Hasil oksidasi aluminium sulfida adalah aluminium oksida dan SO₂

SEBAB

Aluminium sulfida adalah Al₂(SO₄)₃

11. Pembakaran suatu senyawa hanya menghasilkan dua macam oksida yaitu CaO dan CO₂. Maka salah satu kemungkinan senyawa itu adalah kalium karbida

SEBAB

Kalium karbida dibentuk oleh Ca dengan C.

12. Bilangan oksidasi HCl adalah nol

SEBAB

Bilangan oksidasi H dan Cl dalam HCl masing-masing adalah nol

13. Bilangan oksidasi ion perkhlorat adalah +7

SEBAB

Bilangan oksidasi Cl dalam ion perkhlorat adalah +7

14. Ion kalium mempunyai bilangan oksidasi +1

SEBAB

Unsur Kalium adalah unsur golongan alkali tanah yang elektron valensinya 1

15. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol

SEBAB

Kelektronegatifan unsur bebas adalah nol

16. Yang bilangan oksidasinya +1 adalah hidrogen dalam hampir semua persenyawaan

SEBAB

Dalam hampir semua persenyawaan keelektronegatifan H lebih kecil dari pada keelektronegatifan unsur lain yang diikatnya

17. Bilangan oksidasi H dalam NH₃ sama dengan bilangan oksidasi H dalam AlH₃

SEBAB

Struktur Lewis untuk NH₃ dan AlH₃ adalah sama

18. Bilangan oksidasi F dalam sembarang senyawa F selalu sama

SEBAB

Bilangan oksidasi unsur yang sama selalu sama dalam berbagai persenyawaan

19. Bilangan oksidasi ion fero = dengan bilangan oksidasi N dalam asam nitrit

SEBAB

Ion fero dan ion nitrit mempunyai muatan yang sama, hanya berlawanan tanda.

20. Ion kalium dan Cl dalam ion hipo khlorit mempunyai bilangan oksidasi sama

SEBAB

Bilangan oksidasi Cl dalam ion hipo khlorit maupun bilangan oksidasi ion kalium adalah +1

21. Atom H dalam NaH bilangan oksidasinya -1

SEBAB

Dalam pembentukan ikatan antara Na dengan H, atom Na menyerahkan elektron kepada H

22. Ion stano dan ion fero bilangan oksidasinya + 2

SEBAB

Semua ion logam yang namanya berakhiran bunyi o ( misal fero, stano, kupro, merkuro) selalu mempunyai bilok = +2

23. Satu ion arsenat dapat mengikat 3 ion H⁺

SEBAB

Bilangan oksidasi ion arsenat adalah -3 .

24. Yang bilangan oksidasinya +4 adalah ion stani

SEBAB

Ion stani dapat mengikat 4 ion natrium membentuk senyawa ionik

25. Unsur H dalam HCl dam unsur Cl dalam HCl mempunyai bilangan oksidasi sama tetapi berlawanan tanda

SEBAB

Kelektronegatifan H dan Cl tidak sama sehingga kerapatan elektron dalam Cl tidak sama dengan kerapatannya dalam H

26. Bilangan oksidasi Br dalam ion hipobromit -1

SEBAB

Bilangan oksidasi BrO^- adalah -1

27. Bilangan oksidasi unsur brom dalam ion bromat adalah +5

SEBAB

Ion bromat dapat dianggap berasal dari asam bromat yang melepas ion H⁺

28. Bilangan oksidasi +5 antara lain terdapat pada unsur N dalam ion nitrat dan unsur P dalam ion phospat

SEBAB

Ion nitrat maupun ion phospat mempunyai muatan yang sama besarnya.

29. Bilangan oksidasi unsur Mn dalam ion MnO₄^- adalah + 7

SEBAB

ion MnO₄^- adalah ion permangaanat

30. Atom sentral pada senyawa asam sulfat mempunyai bilangan oksidasi +6

SEBAB

Asam sulfat terutama yang pekat adalah asam kuat oksidator

31. Pada reaksi MnO₂ + H₂SO₄+KNO₂ → MnSO₄ + H₂O + KNO₃, yang berfungsi sebagai oksidator adalah MnO₂

SEBAB

Bilok Mn pada reaksi MnO₂ + H₂SO₄+KNO₂ → MnSO₄ + H₂O + KNO₃ turun

32. Pada perubahan KMnO₄ → MnSO₄ bilok oksigen tidak mengalami perubahan

SEBAB

Pada perubahan KMnO₄ → MnSO₄ oksigen bukan oksidator bukan pula reduktor

33. Na₂O + N₂O₅ → 2 NaNO₃ adalah reaksi oksidasi reduksi

SEBAB

Bilok unsur Na pada reaksi Na₂O + N₂O₅ → 2NaNO₃ naik sedang bilok N turun 

34. Pada perubahan Cl₂ → Cl^- + ClO₃^-, Cl₂ berfungsi sebagai oksidator sekaligus reduktor

SEBAB

Cl₂ adalah unsur halogen yang dalam sistem periodik terletak pada golongan 7A

35. Jika gas Cl₂ direaksikan NaOH pada temperatur kamar, maka salah satu hasil reaksinya adalah NaClO₃

SEBAB

Pada reaksi Cl₂ dengan NaOH pada temperatur kamar, NaOH mengalami oksidasi maupun reduksi

36. Logam Na akan segera mengalami perubahan jika berada di udara lembab secara terbuka

SEBAB

Logam Na adalah logam tak mulia

37. Reaksi antara Na dengan H₂O dapat berlangsung

SEBAB

Na adalah logam dengan potensial oksidasi sangat kecil

38. Reaksi antara Na + MgCl₂ dapat berlangsung

SEBAB

Na terletak sebelum Mg dalam deret logam volta

39. Hanya aqua regia yang dapat bereaksi dengan Pt

SEBAB

Aqua regia adalah campuran HNO₃ dengan HCl dengan perbandingan massa 3 : 1

40. Logam Cu dapat mendesak Zn pada ZnCl₂

SEBAB

Logam Cu dan Zn keduanya terletak sesudah H dalam deret volta

TIPE  IV ESSAY

1. Sebutkan contoh reaksi oksidasi/reduksi yang dapat dijumpai dalam kehidupan sehari-hari !

2. Dalam pandangan lama, apakah yang disebut :

a) oksidasi ?

b) reduksi ?

c) oksidator ?

d) reduktor ?

3. Sebutkan beberapa contoh senyawa oksidator dan reaksi pelepasan atom O nascen-nya !

4. Tulis reaksi oksidasi:

a) CH₄ dengan oksidator O₂

b) CaC₂ (kalsium karbida / batu karbid) dengan oksidator O₂

c) PbS dengan oksidator O₂

d) PH₃ dengan oksidator O₂

5. Tentukan bilangan oksidasi:

a) Fe ; Cl₂ ; N₂ ; H₂ ; S₈; P₄ ; O₂; F₂ ; Br₂

b) P pada PO₄^-3

c) P pada PO₃^-3

d) Zn pada ZnO₂^-2

e) Cl pada Cl^-

f) Al pada HAlO₂

g) C pada asam karbonat

h) S dalam asam sulfit

i) Sn dalam stani oksida

j) Pb dalam plumbo hidroksida

k) As pada asam arsenat

l) Br dalam asam bromat

6. Setarakan koefisien reaksi berikut dan tentukan oksidator dan reduktornya. (Jika reaksinya bukan redoks anda nyatakan saja "bukan reaksi redoks")

a) Pb + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂

b) KCl + O₂ → K₂O + Cl₂

c) P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

d) Al₄C₃ + O₂ → Al₂O₃ + CO₂

e) Sb₂S₃ + O₂ → Sb₂O₃ + SO₂

f) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂

g) Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO

i) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O + SO₂

j) Al₂O₃ + H₃PO₄ → AlPO₄ + H₂O

k) KMnO₄ + H₂SO₄ + H₄C₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + H₄C₂O₂

l) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

m) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H_­2O

n) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

o) FeS₂ + O₂ → Fe₃O₄ + SO₂