Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Pilihlah satu jawaban yang benar !
1.
Berikut pernyataan yang benar
mengenai suatu larutan yang telah mencapai keadaan tepat jenuh adalah........
a. Keadaan dimana suhu larutan
bertambah
b.
larutan
mengendap
c. Proses melarut dan mengendap
sama cepat
d. Proses melarut meningkat
e.
Tepat
terbentuk endapan
2.
Besarnya
kelarutan dipengaruhi oleh...........
a.
pH, udara,
klembaban
b.
jenis zat
terlarut, pH, kelembaban
c.
jenis zat
terlarut, pH, tekanan, udara
d.
jenis zat
terlarut, jenis zat pelarut, udara
e.
jenis zat
terlarut, jenis pelarut, suhu, pH, volume
3.
Jika kelarutan suatu garam adalah x mol/L, maka
pernyataan di bawah ini yang benar adalah….
a.
x mol garam dilarutkan akan terbentuk endapan
b.
x mol garam dilarutkan akan terbentuk larutan lewat jenuh
c.
x mol garam akan larut dalam 1 gram air
d.
garam dilarutkan kurang dari x mol maka terbentuk endapan
e.
Dalam
1 L, jumlah maksimum garam yang dapat larut adalah x mol
4.
Dalam 250 mL
larutan jenuh AgCl terkandung AgCl sebanyak 0,05 mmol. Kelarutan garam tersebut
adalah............mol/L
a.
0,2 c. 0,002 e.
0,005
b.
0,02 d. 0,05
5.
Suatu larutan
11,6 gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam 500 mL larutan dan diperoleh
Mg(OH)2 tepat jenuh. Maka kelarutan Mg(OH)2 tersebut
adalah......(Ar Mg = 24, O = 16, H = 1)
a.
0,2 M c.
0,4 M e. 0,5 M
b.
0,02 M d.
0,04 M
6.
Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing
dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya disebut ....
a.
Zat terlarut
b.
Hubungan kelarutan
c.
Satuan kelarutan
d.
Kelarutan
e.
Tetapan hasil kali kelarutan
7.
Al2(CO3)3 (s)
2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)
2Al3+(aq) + 3CO32-(aq)
Tetapan hasil kali kelarutan
untuk Al2(CO3)3 adalah .....
a.
Ksp Al2(CO3)3 = [Al3+]2 [CO32-]3
b.
Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-]
c.
Ksp Al2(CO3)3
= [Al3+]
d.
Ksp Al2(CO3)3 = [CO32-]
/ Al2(CO3)3
e.
Ksp Al2(CO3)3 = [Al32-]
/ Al2(CO3)3
8.
Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2)
dalam air adalah a mol L–1, maka harga Ksp dari
zat itu adalah ....
a. a2 c. 27a3 e. 108a5
b. 4a2 d. 27a4
9.
Hasil kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ....
a. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]2 d.
Ksp PbI2 =
[Pb2+] [2I–]2
b. Ksp PbI2 = [Pb2+]
[2I–] e.
Ksp PbI2 = [Pb2+] [I–]
c. Ksp PbI2 = [Pb2+] [I2–]
10.
Di antara senyawa Hg2Br2
, BaF2, Ag3PO4, Fe(OH)3 masing – masing kelarutannya adalah s mol/L. Yang memiliki harga Ksp = 27S4 adalah ….
a.
Hg2Br2, BaF2, Ag3PO4 c. BaF2, Fe(OH)3 e. BaF2, Ag3PO4
b.
Hg2Br2, Ag3PO4 d. Fe(OH)3, Ag3PO4
11. Jika
konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–3 mol L–1, maka hasil kali
kelarutan CaF2 adalah ....
a.
8 x 10–8 c. 3,2 x 10-9 e. 3,2 x 10–10
b.
3,2 x 10–8 d. 1,6 x 10–10
12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam
air sebesar 1 x 10–2
mol L–1,
maka Ksp Mg(OH)2 adalah ....
a.
1 x 10–6 c. 4 x 10–6 e. 4 x 10-4
b. 2 x 10–6 d. 2 x 10–4
13. Jika pada ToC
Ksp PbI2 = 4 x 10-9, maka massa PbI2 yang dapat larut untuk mendapatkan 100 mL
larutan PbI2 jenuh
adalah.........
a.
0,462 mg c.
46,2 mg e. 4620 mg
b.
4,62 mg d.
462 mg
14. Kesetimbangan larutan pada reaksi :
Ag2CrO4 (s) 2Ag+
(aq) + CrO42- (aq)
2Ag+
(aq) + CrO42- (aq)
Jika
larutan Ag2CrO4 adalah
x, maka tetapan hasil kali kelarutannya adalah....
a.
x2 d. 27x3
b.
4x2 e. 27x4
c.
4x3
15. Persamaan Ksp suatu garam
yang sukar larut [A+]2[B2-] adalah 4s3,
maka rumus kimia garam tersebut adalah........
a. AB c. A2B2 e.A2B3
b. A2B d. AB2
16. Konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2
adalah x mol/L, maka kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L
a.
2x/3
c. 3x/2 e. 3x
b.
x
d.
2x
17. Garam dengan kelarutan paling besar
adalah … .
a.
AgCl, Ksp = 1 x 10–10 d. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–26
b.
AgI, Ksp = 1 x 10–16 e. Ag2C2O4, Ksp
= 1,1 × 10–11
c.
Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–11
18.
Diketahui : 1. Barium
Hidroksida,
2. Perak Klorida,
3. Kalsium Karbonat,
4. Barium Fosfat,
5. Perak Bromida
Zat-zat diatas yang memiliki kelarutan yang sama besar,
jika Ksp-nya sama besar adalah...
a.2,3,4 c.
1,2,3 e.
1,3,5
b.
2,3,5 d.
1,2,4
19. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-11, maka kelarutan Ag2CrO4
dalam air ialah ...
a.
6,5
x 10-5
M d. 1,4 x 10-4
b.
13
x 10-5 M e.
1,8 x 10-4 M
c.
0,9
x 10-5 M
20.
Suatu garam LM dilarutkan dalam 500 mL air, jika pada suhu tertentu Ksp garam tersebut adalah 1,6 x 10-11,
maka mol garam LM yang larut adalah.....
a.
2x10-6 mol c. 2x10-5 mol e. 4x10-6 mol
b.
4x10-5 mol d. 8x10-6 mol
21.
Larutan jenuh MgF2 sebanyak 100 ml pada 18oC
diuapkan dan diperoleh x mgram MgF2 padat. Jika Ksp MgF2 pada suhu yang sama adalah 6,9x10-9,
maka x adalah …. (Ar Mg = 24, F = 19)
a.
7,4 mg c.
12 mg e. 6,4
x 10-3 mg
b.
6,4 mg d.
7,4 x10-3 mg
22. Nilai Ksp untuk Ag2SO4 yang membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4
dalam 1 liter air adalah..... Diketahui : Ar Ag = 108, S= 32, O = 16)
a.
1,80 x 10-4 c.
2,30 x 10-6 e.
1,98 x 10-8
b.
1,96 x 10-5 d. 4,55 x 10-7
23.
Pernyataan berikut ini benar, kecuali..........
a.
Penambahan ion sejenis akan
menggeser kesetimbangan ke arah reaktan
b.
Penambahan kation sejenis
memperkecil kelarutan suatu zat
c.
Harga kelarutan suatu zat
berubah jika dilakukan penambahan anion sejenis
d.
Penambahan ion sejenis
memperkecil kelarutan suatu zat
e.
Penambahan ion sejenis memperbesar
kelarutan suatu zat
24. Dalam suatu
larutan jenuh BaCO3 ditambahkan larutan BaSO4 maka yang
akan terjadi adalah ….
a.
Penambahan
BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin besar
b. Penambahan BaSO4 akan membuat kelarutan BaCO3 akan semakin kecil
c. Penambahan BaSO4 akan
memperbesar kelarutan ion Ba2+
d. Penambahan BaSO4 akan
memperbesar konsentrasi ion CO32-
e. Penambahan BaSO4 akan
memperbesar kelarutan ion BaCO3
25. Disediakan: Gelas I : 0,01 M HCl Gelas
IV : 0,20 M HCl
Gelas II : 0,10 M HCl Gelas V : 2,00 M HCl
Gelas III : 1,00 M HCl
Jika ke dalam kelima gelas kimia itu
dilarutkan sejumlah perak kloorida padat, maka perak klorida padat akan paling
mudah larut dalam gelas kimia bernomor.....
a.
I c.
III e. V
b.
II d. IV
26. Kelarutan
garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
a.
NaCl dan NaCN d. NaCl dan AgNO3
b.
NaCN dan AgNO3 e.
NH4OH pekat
c.
AgNO3 dan NH4OH
27. Fe(OH)2 Fe2+
+ 2OH-
Fe2+
+ 2OH-
I.
Penambahan padatan NaCl
II.
Penambahan
Aquades
III.
Penambahan
padatan FeCl2
Pernyataan di atas yan memperkecil
kelarutan Fe(OH)2 adalah........
a.
I dan II c. I
dan III e. Hanya III
b.
II dan III d. Hanya II
28. Kelarutan PbI2
yang terkecil terdapat dalam......
a.
Air murni d.
KNO3 0,2 M
b.
NaI 0,1 M e.
KI 1 M
c.
Pb(NO3)2 0,1 M
29. Bila kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 mol L–1, maka kelarutan AgBr dalam
larutan CaBr2 0,05 M adalah ....
a. 6 x 10–9 c.
9 x 10–11 e.
3 x 10–5
b. 9 x 10–9 d. 3 x 10–9
30.
Kelarutan AgCl dalam air sebesar 1x10-5
mol/L. Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah.........
a.
1 x 10-9 c.
5 x 10-7 e.
1 x 10-4
b.
2 x 10-9 d.
2 x 10-4
31. Larutan AgI memiliki kelarutan sebesar 9,5 x 10-9
mol/L. Bila larutan AgI ini dimasukkan kedalam larutan Ag2CrO4
0,05 M, maka kelarutan AgI dalam Ag2CrO4 tersebut
adalah....
a.
9,02 x 10-16
mol/L d. 1,55 x 10-14 mol/L
b.
2,00 x 10-15
mol/L e. 5,02 X 10-10
mol/L
c.
2,01 x 10-14
mol/L
32. Banyaknya Ag2CrO4 (Mr = 224)
yang dapat larut dalam 500 mL AgNO3 0,1 M adalah.....(Ksp Ag2CrO4
= 2 x 10-10)
a.
2,24 x 10-6
g d. 4,48
x 10-8 g
b.
22,4 x 10-8
g e. 9,96 x 10-8 g
c.
2,24 x 10-8
g
33. Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan
suatu zat adalah tingkat keasaman suatu larutan (pH). Berikut ini pernyataan
yang benar mengenai hal tersebut adalah...
a. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung
memperkecil kelarutan suatu zat
b. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung
memperbesar kelarutan suatu zat
c. Suatu larutan yang bersifat asam cenderung tidak
berpengaruh terhadap kelarutan suatu zat
d. Suatu larutan yang bersifat basa memiliki
kelarutan yang sama dengan air murni
e. Suatu larutan yang bersifat basa dan bersifat asam
memiliki kelarutan yang sama
34. Tingkat keasamaan larutan (pH) dapat mempengaruhi
kelarutan dari berbagai zat. Suatu basa umumnya sukar larut dalam larutan....
a.
Basa d. Gula
b.
asam e. Benzena
c.
Air
35. Pada kelarutan Zn(OH)2, bila larutan
tersebut berada dalam suasana lebih asam, maka...
a.
Konsentrasi ion hidroksida berkurang
b.
Konsentrasi ion hidroksida bertambah
c.
Konsentrasi ion hidroksida tetap
d.
Konsentrasi ion Zn2+ (aq) berkurang
e.
Seng hidroksida lebih sukar larut
36.
Kalsium
karbonat dalam pualam dan batu kapur memiliki kelarutan yang lebih besar bila
dilarutkan dalam larutan....
a.
Air netral d. buffer basa
b.
Basa e. alkohol
c.
Asam
37. Kelarutan garam dimana anionnya adalah basa lemah
atau basa kuat yang berbeda dipengaruhi oleh pH. Seperti pada Kalsium Florida
yang memiliki kesetimbangan :
CaF2 (s) Ca2+
(aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11
Ca2+
(aq) + 2F- (aq) Ksp = 3,9 x 10-11
Jika
larutan dibuat lebih asam, maka .......
a.
Konsentrasi ion kalsium akan turun
b.
Konsentrasi ion kalsium akan naik
c.
Konsentrasi ion Florida bertambah
d.
ion kalsium bereaksi dengan ion hidronium
e.
Kelarutan garam Florida turun
38.
Ksp Zn(OH)2 pada ToC
adalah 2 x 10-27, jika Zn(OH)2
dilarutkan dalam larutan dengan pH = 8, maka konsentrasi maksimum ion Zn2+
yang dapat larut adalah....
a.
2 x 10-14 c.
2 x 10-15 e. 2 x 10-18
b.
2 x 10-16 d.
2 x 10-17
39.
Kelarutan Mg(OH)2
dalam air sebesar 5x10-2 mol/L, maka kelarutan jenuh
L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar.......
a.
10,3 c. 1,2 e. 3,7
b.
9,7 d. 13
40.
Diketahui
hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12,
maka kelarutan Mg(OH)2 pada larutan yang
mempunyai pH = 12
adalah........
a.
2 x 10-4 mol/L c. 2 x 10-6 mol/L e. 2 x 10-8
mol/L
b.
2 x 10-5 mol/L d. 2 x 10-7 mol/L
41. Larutan jenuh senyawa hidroksida
M(OH)3 mempunyai pH
= 9,0; harga Ksp senyawa ini adalah … .
a.
3,3 × 10–21 c. 1,0 × 10–10 e. 3,3 × 10–37
b.
3,0 × 10–20 d. 3,0 × 10–36
42. Pernyataan
di bawah ini yang benar mengenai hubungan Ksp dengan terjadinya endapan adalah
….
a.
Qc > Ksp , terjadi endapan d. Qc
> Ksp , tidak terjadi endapan
b.
Qc < Ksp , terjadi endapan e. Qc ≥ Ksp ,
tidak terjadi endapan
c.
Qc = Ksp , terjadi endapan
43. Pernyataan berikut
yang benar adalah ....
a.
Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan.
b.
Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya
konsentrasi larutan.
c.
Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya peningkatan
kelarutan.
d.
Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadinya penurunan
kelarutan.
e.
Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan
44. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ba2+,
Ca2+ , Mg2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2CO3
maka zat yang pertama mengendap adalah….
a.
BaCO3 (Ksp = 8,1x10-9 mol2/L2) d. PbCO3
(Ksp = 3,3x10-14 mol2/L2)
b.
CaCO3 (Ksp = 4,8x10-9 mol2/L2) e. Tidak mengendap semua
c.
MgCO3 (Ksp = 1x10-5 mol2/L2)
45. Penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung
ion I- ternyata membentuk endapan AgI, ini berarti.........
a. [Ag+][I-] < Ksp d.
[Ag+] < Ksp
b. [Ag+][I-] > Ksp e.
[I-] < Ksp
c. [Ag+][I-] = Ksp
46. Dalam suatu larutan
terdapat ion – ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+
dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan NaSO4,
maka zat yang mula – mula mengendap adalah....
a.
CaSO4 ( Ksp = 2,4 x 10-5)
b.
SrSO4 ( Ksp = 5,6 x 10-8)
c.
BaSO4 ( Ksp = 1,1 x 10-10)
d.
PbSO4 (ksp = 1,1 x 10-8)
e.
Mengendap bersamaan
47.
Suatu larutan megandung BaCl2, FeCl2,
dan CaCl2 masing – masing 0,001 M ditambahkan dengan larutan NaOH
sehingga pH nya menjadi 11. Maka hidroksida yang mengendap adalah...(Diketahui
: Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-3, Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16,
dan ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6)
a.
Fe(OH)2 dan Ca(OH)2 c.
Hanya Ca(OH)2 e. Ketiga-tiganya
b.
Hanya Fe(OH)2 d.
Hanya Ba(OH)2
48. Dalam satu liter larutan terdapat
campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M.
Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .(Mr
Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4,0 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10,
dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu 25 °C)
a.
MgCO3 c. CuCO3 dan BaCO3
b.
CuCO3 e. Ketiga-tiganya
mengendap
c. edalam 1 L larutan Na2CO3 0,05 M ditambahkan
1 liter 0,02 M CaCl2. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 1 x 10-6
maka...
a.
CaCO3 mengendap
karena [Ca2+][CO32-] > Ksp
b.
CaCO3 mengendap
karena [Ca2+][CO32-] < Ksp
c.
CaCO3 tidak
mengendap karena [Ca2+][CO32-] < Ksp
d.
CaCO3 tidak
mengendap karena [Ca2+][CO32-] > Ksp
e.
Larutan tepat jenuh karena [Ca2+][CO32-] = Ksp
50. Apabila dalam 100 mL Na2SO4
0,1 M dicampur dengan 100 mL BaCl2 0,2 M. Diketahui Ksp BaSO4
= 9,2 x 10-11. Maka pernyataan yang benar dibawah ini adalah......
(Diketahui :
Ar Na = 23, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5 O = 16)
a.
Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 0,45
gram
b.
Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 1,01
gram
c.
Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 2,30
gram
d.
Terjadi endapan BaSO4 dengan massa endapan yang terbentuk 8,40
gram
e.
Tidak terjadi endapan
Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapusKomentar ini telah dihapus oleh pengarang.
BalasHapus